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(资料图片仅供参考)
1.电子层排布规律（n=3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层（念错成“零层”））。
2.电子层可用(n= .. 表示，n=1表明第一-层电子层(K层) ， n=2表明第二电子层(L层)，依次n=5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层(念错成零层) )。
3.电子的排布遵循以下规则：（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
4.电子排布规律口诀：电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。每层最多容纳的电子数为2n个（n代表电子层数）。
1.SPDF市电子按照一定顺序（能量顺序）由内向外排布，能量越大德里原子核越远。首先，根据对于原子的观察得，每个电子层还分亚层。SPDFG。。
2.电子层排布规律（n=3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层（念错成“零层”））。
3.时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层(念错成零层) )。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、0.. 的顺序，电子的能量逐渐升高，电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n2。
4.每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
5.由低到高先排出每层的电子亚层，然后由右下向左上画箭头，形成一个渐高的箭头平行线，由低到高就是排布规律，当然，还须注意半充满的情况。
化学元素周期表排列规律是：右依次减小，上到下依次增大。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。
②同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
1.电子层排布规律（n=3）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层（念错成“零层”））。
2.电子层可用(n= .. 表示，n=1表明第一-层电子层(K层) ， n=2表明第二电子层(L层)，依次n=5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层(念错成零层) )。
3.原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n。其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
4.核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
5.．核外电子排布规律 ⑴各电子层最多容纳的电子数是2n 2 个(n表示电子层)。 ⑵最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，不超过2个)。
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